Biografìa Mendeleiev

Naciò en Tobolsk (actual Rusia) en 1834 y murio en San Petersburgo (1907)

 Fue un quìmico ruso, tuvo que inmigrar de Siberia a Rusia a causa de la ceguera del padre y de la pérdida del negocio familiar a raíz de un incendio. Entre sus trabajos destacan los estudios acerca de la expansión térmica de los líquidos, el descubrimiento del punto crítico, el estudio de las desviaciones de los gases reales respecto de lo enunciado en la ley de Boyle-Mariotte y una formulación más exacta de la ecuación de estado. En el campo práctico destacan sus grandes contribuciones a las industrias de la sosa y el petróleo de Rusia. Su principal logro fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, abriendo el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX. Incorporaba notables mejoras, como la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos, o el hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el eka-aluminio o galio (descubierto por Boisbaudran, en 1875), el eka-boro o escandio (Nilson, 1879) y el eka-silicio o germanio (Winkler, 1886). (9)

Mendeleiev

Biografía Meyer:

Nació en Berlín (1848), y murió en Heidelberg (1897). Fue un químico y profesor en el Instituto Politécnico de Zurich y en las universidades de Gotinga y de Heidelberg. Se le debe el descubrimiento de numerosos compuestos orgánicos y un método para la determinación de las densidades de vapor. Llevó a cabo investigaciones sobre la velocidad de reacción y el equilibrio químico. (8)

Biografía Newlands:

Nació en Southwark (1837), y murió en Londres (1898). Fue un químico británico, Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se repiten con cierta periodicidad, ley que demostró para varias series de ocho elementos, conocidas como octavas de Newlands.(7)

Biografía Chancourtois:

Nació el 20 de Enero de 1820,Se convirtió en profesor de Topografía en 1848, en 1856 se convierte en Secretario Privado Principal del príncipe Napoleón al ministerio transitorio para Argelia(6).

SU APORTE EN LA QUÍMICA: 

Se clasificaran los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar 7 elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero.

Biografía Döbereiner:

Químico Alemán, profesor de química en la Universidad de Iena. Hijo de un cocheiro.Consiguió obtener un cargo como farmacéutico y frecuentaba ávidamente las conferencias públicas locales sobre ciencia que se realizaban usualmente. Su conocimiento químico le valió la atención de Karl August, duque de Weimar, que finalmente le aseguró un nombramiento para la Universidad de Iena. Allí sus aulas eran regularmente asistidas por Goethe, que tenía un interés tan intenso en ciencia que, en cierta época, consideró sus actividades en ese campo más importantes que sus escritos.

LEY DE LAS TRÍADES:

Cuando estaba trabajando en sus propias ideas morfológicas, en 1829, percibió que el recién-descubierto elemento bromo tenía propiedades que parecían situarse a medio camino entre las del cloro y las del iodo. No sólo eso, su peso atómico quedaba exactamente a medio camino entre los de esos dos elementos.
Döbereiner comenzó a estudiar la lista de los elementos conocidos, registrados con sus propiedades y pesos atómicos, y acabó descubriendo otros dos grupos de elementos tales como,El estrôncio se situaba a medio camino (en peso atómico, color, propiedades y reatividade) entre el cálcio y el bário; y el selênio podía ser igualmente situado entre el enxofre y el telúrio.

 Döbereiner llamó esos grupos de tríades, y comenzó una amplia investigación de los elementos en búsqueda de otros ejemplos, pero no consiguió encontrar más. La “ley de las tríades” de Döbereiner parecía aplicarse a sólo nueve de los 54 elementos conocidos y fue rechazada por sus contemporáneos como mera coincidencia.(5)Parrafo 1-2 y 3.

TABLA PERIÓDICA MODERNA.

La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada. Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupops correspondan directamente a una serie químmica no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.(4)parrafo 9.

Aquí escanee mi tabla espero que les guste (y)

CRONOLOGÍA DE LAS DIFERENTES CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 2.

MEYER:

Químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

MENDELEÏEV:

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente.El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.(3)Parrafos 4-5-6 y 7 más la imagen.

Primera tabla periodica hecha por mendeleïev